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電極電位的概念及使用簡(jiǎn)述
點(diǎn)擊次數(shù):5097 更新時(shí)間:2018-02-28

電極電位的概念及使用簡(jiǎn)述

電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而放還原的趨勢(shì)。如將某一金屬放進(jìn)它的溶液中(規(guī)定溶液中金屬離子的濃度為lm),在25℃時(shí),金屬電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極(電極電位為零)之間的電位差,叫做該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。

一些金屬、非金屬以及同一種金屬具有不同價(jià)態(tài)的離子的標(biāo)準(zhǔn)電極電位,這些數(shù)值都是與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得出的。

為了能正確使用標(biāo)準(zhǔn)電極電位表(課本或化學(xué)手冊(cè)上均有較具體的表),現(xiàn)將有關(guān)的一些題目敘述如下:

(1)在Mn++ne M電極反應(yīng)中,M叫做物質(zhì)的還原態(tài)。Mn+叫做物質(zhì)的氧化態(tài),物質(zhì)的還原態(tài)和氧化態(tài)構(gòu)成氧化還原電對(duì)。電對(duì)也常用符號(hào)來表示,例如Zn2+/Zn是一個(gè)電對(duì),Cu2+/Cu也是一個(gè)電對(duì)等。

(2)標(biāo)準(zhǔn)電極電位的正、負(fù)數(shù)值,不因電極反應(yīng)進(jìn)行的方向而改變。例如,不管電極反應(yīng)是按Zn2++2e=Zn,還是按Zn=Zn2++2e的方式進(jìn)行,電對(duì)(Zn2+/Zn或Zn/Zn2+)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位總是負(fù)號(hào), 

(3)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力自下而上依次增強(qiáng);物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力自上而下依次增強(qiáng)。具體地說,電對(duì)的電極電位數(shù)值越小,在表中的位置越高,物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強(qiáng),電對(duì)的電極電位數(shù)值越大,在表中的位置越低,物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。例如電對(duì)Zn2+/Zn的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)值為-0.76伏較Cu2+數(shù)值+0.34伏為小,所以Zn原子較Cu原子輕易失往電子,即Zn是較強(qiáng)的還原劑。

(4)只有電極電位數(shù)值較小的物質(zhì)的還原態(tài)與電極電位數(shù)值較大的物質(zhì)的氧化態(tài)之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng),兩者電極電位的差別越大,反應(yīng)就進(jìn)行得越*。

(5)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氧化態(tài)的氧化能力就越弱;物質(zhì)氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的還原態(tài)的還原能力就越弱。K是zui強(qiáng)的還原劑,其對(duì)應(yīng)的K+則是zui弱的氧化劑,F(xiàn)2是zui強(qiáng)的氧化劑,其對(duì)應(yīng)的F-則是zui弱的還原劑。

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